高一化学题[关于电离平衡]（在线等）

本题可按部就班求算，也可以估算。

思维敏捷的考生可以估算。因为[OH-]=1×10-1mol·L-1，[H+]=1×10-2mol·L-1，若二者体积比为1∶10时，溶液呈中性；若二者体积比为1∶11时，溶液呈酸性；要使混合液呈碱性，二者体积比为1∶9，故选D为答案。出现①误区，是由于把强碱与强酸的体积比误答成了强酸与强碱的体积比，造成失误。出现②误区，是由于估算时，把溶液的酸碱性判断错了，造成了失误。

就班求算:根据pH=13的强碱溶液，可知该溶液中的〔OH-〕为1×10-1mol·L-1。

根据pH=2的强酸溶液，可知该溶液中的〔H+〕为1×10-2mol·L-1。

二者混合后，所得溶液的pH＝11，可知混合液中[OH-]为1×10-3mol·L-1。

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，可列式
(1*10^-1mol/L*xL-1*10^-2mol/L*yL)/(xL+yL)=1*10^-3mol/L
解得，x/y=1/9

设强碱的体积为V1，强酸的体积为V2。又因为强碱中
C(OH-)=0.1mol/L,强酸中C(H+)=0.01mol/L.混合后溶液中的C(OH-)=0.001mol/L,故
(0.1V1-0.01V2)/(V1+V2)=0.001
解得V1：V2=1：9